Содержание

• направления
• Что вам нужно

Большинство элементов существуют в природе в форме более чем одного изотопа. Обилие естественных изотопов влияет на среднюю атомную массу элемента. Атомная масса, найденная в периодической таблице, является средним значением различных изотопов, которое учитывает обилие каждого из них. Для элементов, которые имеют только один изотоп, атомная масса близка к ожидаемому значению, основанному на количестве протонов и нейтронов в ядре.

направления

Узнайте, как атомные массы рассчитываются на основе естественных изотопов (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Смотрите возможный изотоп элемента интереса. Все элементы имеют изотоп как минимум. Чтобы рассчитать среднюю атомную массу, вам нужно знать, сколько существует изотопов, их содержание и атомные массы.

2. Найдите естественное содержание каждого изотопа и запишите эти значения изотопным числом элемента.

3. Рассчитайте атомную массу, используя средневзвешенное значение. Умножьте каждый изотоп на его процентное содержание и сложите все значения. Например, у магния есть три изотопа: Mg (24), Mg (25) и Mg (26), процентные доли которых составляют 78,9%, 10% и 11,1% и массы которых составляют 23 985, 24 986 и 25 983, соответственно. Средневзвешенное значение рассчитывается по формуле (процентное соотношение 1 x атомная масса) + (процентное отношение 2 x атомная масса) + (процентное отношение 3 x атомная масса) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25 983) = 18 924 + 2 499 + 2 884 = 24 307. Опубликованная стоимость составляет 24 305. Округление значений оправдывает небольшую разницу.

   
   

Что вам нужно

• Изотопы элемента
• Процентное содержание