Содержание

• направления
• Что вам нужно

NaAc - это аббревиатура от натриевой соли уксусной кислоты, которая имеет химическую формулу CH3COOH. Ацетат натрия подвергают гидролизу по уравнению CH3COO (-) + Na (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). Гидроксид-ионы (ОН-), выделяющиеся в этой реакции, делают раствор более щелочным, повышая его рН. PH измеряет кислотность растворов количественно и равна отрицательному логарифму концентрации ионов водорода (H +): pH = -log (H +). Для расчета концентрации ионов водорода предполагается, что произведение между концентрациями ионов H + и OH (-) является постоянным и равным константе ионизации воды.

направления

Рассчитайте рН раствора через константу диссоциации (Джек Холлингсворт / Фотодиск / Getty Images)

1. Разделите константу ионизации воды (10 ^ -14) на константу диссоциации уксусной кислоты, чтобы вычислить константу гидролиза. Константа диссоциации этой кислоты составляет 1,77 х 10 -5, поэтому константа гидролиза составляет 10 -14 / 1,77 х 10 -5 = 5,65 х 10 -4-10.

2. Напишите уравнение, которое описывает равновесные концентрации молекул в реакции гидролиза:

   [OH-] x [CH 3 COOH] / [CH 3 COO-] = 5,65 x 10 -10 (постоянная гидролиза)

   Обратите внимание, что концентрации указаны в скобках.

3. Укажите неизвестную концентрацию гидроксид-ионов (OH-) в виде «X», чтобы преобразовать уравнение равновесной концентрации в математическую форму, отметив, что концентрации [OH-] и [CH3COOH] равны друг другу, как показано Развязывающее уравнение:

   
   

   Х2 / 0,1 = 5,65 х 10 -4-10

   Концентрация ацетата CH3COO- составляет 0,1.

4. Умножим обе части математического уравнения на 0,1:

   (Х2 / 0,1) х 0,1 = (5,65 х 10 -10) х 0,1 или Х2 = 5,65 х 10 -11.

5. Возьмите квадратный корень из числа 5,65 х 10 ^ -11, чтобы рассчитать концентрацию гидроксид-ионов:

   [OH-] = квадратный корень (5,65 х 10 -11) = 7,5 х 10-6.

6. Разделите константу ионизации воды (10 ^ -14) на концентрацию гидроксид-ионов, чтобы рассчитать концентрацию водородных ионов (H +) в растворе:

   10 ^ (- 14) / 7,5 х 10 ^ -6 = 1,3 х 10 ^ (-9).

7. Получите логарифм концентрации ионов водорода, а затем умножьте на -1, чтобы рассчитать рН. PH раствора NaAc составляет (-1) × log (1,3 × 10-9) = -1x (-8,9) = 8,9.

Что вам нужно

• калькулятор