Содержание
Химики используют термин «молярность» как единицу измерения концентрации. Например, 1 молярный раствор соляной кислоты (M) содержит один моль кислоты в каждом литре раствора. Итак, если у вас есть 2 литра этого раствора с такой концентрацией, в нем будет 2 моля соляной кислоты. Химики обычно готовят кислые растворы, разбавляя концентрированные растворы. Например, концентрированный 12 М раствор соляной кислоты обычно используется в лаборатории для приготовления 1 М раствора.
Шаг 1
Определитесь с количеством раствора, которое вы хотите приготовить. В этом примере мы будем использовать 300 мл 1 М раствора соляной кислоты.
Шаг 2
Найдите произведение молярности раствора, которое нужно приготовить, на объем раствора в миллилитрах, используя калькулятор. Например, если вы хотите приготовить 300 мл 1 молярного раствора, сделайте 300 x 1 = 300.
Шаг 3
Найдите отношение предыдущего значения к молярности концентрированного раствора, который вы используете для приготовления разведения. Например, если вы используете 12 М раствор соляной кислоты: 300/12 = 25. Для вашего 1 М раствора потребуется 25 мл 12 М раствора кислоты.
Шаг 4
Используйте химический стакан, достаточно большой, чтобы вместить окончательный объем приготовленного раствора. Например, используйте стакан на 500 мл для 300 мл 1 M раствора соляной кислоты.
Шаг 5
Добавьте в стакан рассчитанное количество концентрированной кислоты. Продолжая предыдущий пример, добавьте 25 мл раствора кислоты в стакан на 500 мл.
Шаг 6
Добавьте воду до отметки на стакане, указывающей конечный объем раствора кислоты 1 М. Определите уровень раствора, отметив, что верхняя часть жидкости образует небольшую кривую или мениск. Используйте нижнюю часть этого мениска, чтобы определить правильный уровень раствора. Поэтому добавляйте воду до тех пор, пока дно мениска не достигнет отметки 300 мл на боковой стороне стакана.
