Содержание
При ионной связи между атомами один атом берет один электрон у другого и становится отрицательным, а его партнер становится положительным. Затем два атома соединяются своими противоположными зарядами. В отличие от ковалентной связи, два атома имеют общую пару электронов. Однако, если атом имеет большее притяжение к электронам - свойство, известное как электроотрицательность - он станет частично отрицательным, и связь, как говорят, будет ионной частью.
направления
-
Ищите значения электроотрицательности элементов, у которых есть два соседних атома, которые разделяют связь. Как правило, значения электроотрицательности можно найти в периодической таблице или в таблицах, которые можно найти в учебниках по химии и в справочниках. Например, если вы выбираете соединение бромистоводородной кислоты (HBr), вам необходимо проконсультироваться со значением электроотрицательности водорода (H = 2,1) и брома (Br = 2,8).
-
Вычтите самое низкое значение электроотрицательности из наибольшего значения, чтобы найти разницу между ними. В случае HBr разница составляет 2,8-2,1 = 0,7.
-
Рассчитайте ионный характер связи между двумя атомами по следующей формуле: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], где «X» - разность электроотрицательности, с которой вы только что столкнулись. Термин «е» в этом уравнении является математической константой, известной как число Эйлера, и большинство научных калькуляторов включают эту функцию. В примере с HBr расчет выглядит следующим образом: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
-
Умножьте рассчитанное вами значение на 100, чтобы получить процент от ионного характера связи. В этом случае между двумя атомами HBr составляет 100 х 0,12 = 12%.
чаевые
- Электроотрицательность элементов возрастает при переходе вверх и вправо от таблицы Менделеева, причем наибольшее значение имеет фторид.
Что вам нужно
- Таблица значений электроотрицательности элементов
- калькулятор
