Содержание

• направления
• чаевые

Существует три разных определения кислотного соединения. Определение Аррениуса состоит в том, что кислотное соединение диссоциирует H + на ионы. Бренстед Лоури определяет кислотное соединение как вещество, которое жертвует протон. Льюис определяет, какие кислотные соединения принимают электроны. Важно знать, как определить кислотность атомов в кислотном соединении, потому что таким образом вы будете знать, какие из них сильнее и слабее.

направления

Такие атомы, как O, Cl и Br, могут влиять на кислотность соединения (Райан МакВей / Фотодиск / Getty Images)

1. Анализируют кислоту рКа. PKa - отрицательная константа диссоциации логарифмической кислоты, которая может помочь вам понять, насколько слабая или сильная кислота. Чем выше значение pKa, тем слабее кислота. Чем ниже значение рКа, тем сильнее. Например, трихлорэтановая кислота имеет pKa 0,65 и этановую кислоту 4,76. Так что трихлорэтаноид сильнее этаноика.

2. Изучите структуру кислотного соединения. Рисуя структуру соединения или просматривая его в Интернете или в книге по химии, вы можете лучше понять кислотность атомов. Например, структурой этановой кислоты является СН 3 СООН. Правый углерод имеет двойную связь с кислородом и простую связь друг с другом.

3. Нарисуйте ион, полученный в результате удаления атома Н +. Структура иона может помочь вам проанализировать стабильность полученного соединения. Например, когда этановая кислота теряет протон, результатом соединения является CH3COO-. Это может быть представлено с резонансной структурой, которая показывает углерод с одинарной связью с одним кислородом и двойной связью с другим и углерод с двойной связью с кислородом и является простым друг с другом. Это представляет, как реальная связь является средним значением этих двух структур, а это означает, что отрицательный заряд делокализован на обоих атомах кислорода. Чем больше количество перемещения, тем более кислотным является соединение.

   
   

4. Определите, какие функциональные группы являются частями кислотного соединения. Некоторые функциональные группы, такие как метил, оставляют атом в менее кислом соединении. Причина этого заключается в том, что метильные группы СН3 имеют тенденцию отталкивать электроны, облегчая соединение иона с водородом. Некоторые функциональные группы, такие как галогены, притягивают электроны, что увеличивает делокализацию и делает атом более кислым.

чаевые

• Вы можете найти значения pKa в Интернете или в книгах по химии.