Содержание
Для экспериментов не нужно покупать модное и дорогое химическое оборудование. Напротив, вы можете использовать ингредиенты, которые можно найти дома или которые легко найти в магазине. Большинство домашних хозяйств имеют в своем распоряжении несколько химикатов, и многие из них обладают тем преимуществом, что являются относительно безопасными и стабильными. Несмотря на то, что безопасность всегда вызывает беспокойство, вы все равно можете проводить домашние химические реакции.
Химия в домашних условиях
Прежде чем покупать химические реактивы, поищите дома ингредиенты, которые можно использовать в экспериментах. Такие предметы, как растворяющиеся в воде таблетки антацида, пищевая сода, мыло, соки и чистящие средства, являются отличными кандидатами для использования в химических реакциях.
Также есть много химикатов, которые можно легко найти в магазине. Стальная вата, используемая для чистки, отлично подходит для научных экспериментов. Вы можете купить сухой лед, замороженный углекислый газ, во многих магазинах, особенно в магазинах товаров для вечеринок.
Не выходите, смешивая ингредиенты. Некоторые вещества, даже самые обычные и кажущиеся безопасными, могут создавать потенциально опасные жидкости и газы во время реакции. Ознакомьтесь с инструкциями по технике безопасности, прежде чем вызывать реакцию между двумя новыми веществами. Если они несовместимы, не смешивайте их, чтобы вызвать реакцию, и выбросьте их вместе (даже если это происходит через раковину). Последствия, включая коррозионные кислоты, токсичные газы и даже взрывы, могут быть опасными для окружающей среды и вашего здоровья.
Кислотно-основная реакция
Вы можете провести безопасную и увлекательную кислотно-щелочную реакцию, используя уксус, пищевую соду и пластиковую бутылку. Частично наполните бутылку уксусом. Добавьте в уксус ложку пищевой соды и наблюдайте за результатом. Смесь начнет пениться и образовывать пузыри. Добавьте еще пищевой соды и продолжайте смотреть. Чтобы сделать эксперимент более интересным, смешайте небольшое количество моющего средства и наблюдайте, как пузыри лопаются.
Этот эксперимент работает, потому что уксус является кислым веществом, а пищевая сода - основным веществом. Когда кислота и основание встречаются, они вызывают реакцию нейтрализации, в результате которой образуется вода и новое соединение. В случае уксуса и бикарбоната натрия одним из продуктов является углекислый газ, который отвечает за образование пузырьков. Вы также можете сделать самодельный индикатор pH в этом эксперименте, чтобы наблюдать за изменениями pH по мере нейтрализации уксусной кислоты. Добавьте сок красной капусты и посмотрите, как с добавлением пищевой соды красный цвет (указывает на кислотность) стал пурпурным (нейтральное вещество) и зеленоватым (основа).
Стальная шерсть тепла
Поместите небольшой кусок стальной ваты в банку с термометром и проверьте температуру. Удалите металлическую вату и окуните ее в уксус на минуту или две. Выдавите уксус и снова положите стальную вату в банку, поместив в нее термометр. Закройте банку крышкой и следующие пять минут следите за термометром.
В этом случае уксус вступает в реакцию с поверхностью стальной ваты, удаляя любые поверхностные покрытия и заставляя железо, находящееся в стальной вате, ржаветь. Ржавчина - это реакция материала (в данном случае железа) с кислородом воздуха. В результате химического процесса выделяется тепло. Если вы оставите металлическую вату на несколько дней, вы начнете видеть признаки другого типа химической реакции: изменение цвета, когда металлическая вата перейдет от серебристо-серого к медно-коричневому.
