Содержание
Карбонат натрия - это основное соединение, что означает, что он выделяет ионы гидроксида (ОН-) при растворении в воде. Соляная кислота, в свою очередь, является кислой, что означает, что она выделяет протоны (H +) при растворении в воде. При объединении в водном растворе они взаимодействуют по кислотно-щелочной реакции. Химики называют этот процесс нейтрализацией и используют его для определения количества кислоты или основания в различных образцах.
Карбонат натрия
Карбонат натрия - это водорастворимое ионное соединение, представленное формулой Na2CO3. Химики классифицируют его как ионный, поскольку он содержит положительные ионы металлов (ион натрия, Na +) и отрицательные многоатомные ионы (ион карбоната, (CO3) 2-). В воде он высвобождает соответствующие ионы в процессе, известном как диссоциация. Карбонат-ион отвечает за основное поведение карбоната натрия, потому что он генерирует гидроксид-ионы, извлекая протон из двух молекул воды: (CO3) 2- + 2 H2O -> H2CO3 + 2 OH-.
Соляная кислота
Соляная кислота (также известная как соляная кислота) - сильная кислота, химическая формула которой - HCl. Обозначение сильной кислоты связано с полной диссоциацией HCl на протоны (H +, частицы, ответственные за кислотное поведение) и хлорид-ионы (Cl-) в присутствии воды.
Химия кислотно-основных реакций
Когда кислоты и основания соединяются, они производят соль (ионное соединение) и воду. В случае карбоната натрия и соляной кислоты образующейся солью является хлорид натрия, а вода образуется в результате разложения угольной кислоты (H2CO3). Это можно представить в виде двухэтапного процесса. Первая - это реакция: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2CO3. Второй - разложение угольной кислоты в воде и диоксиде углерода: H2CO3 -> H2O + CO2. Таким образом, общая реакция может быть представлена следующим образом: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2.
Титрование
Титрование - это аналитический метод, при котором определяется концентрация вещества (количество вещества на миллилитр раствора). Обычно это химическая реакция, при которой титрант (раствор, концентрация которого точно известна) помещается в стеклянный цилиндр, называемый бюреткой, который используется для определения объемов жидкостей с большой точностью. Анализируемое вещество (анализируемое вещество) обычно помещают в колбу или стакан под бюретку. Затем титрант добавляется к аналиту до завершения реакции. Для определения завершения реакции обычно требуется добавление индикатора к аналиту. Индикатор представляет собой соединение, меняющее цвет, когда в бутылке присутствует небольшое количество непрореагировавшего титранта.
Приложения
Количество карбоната натрия в образце можно определить титрованием соляной кислотой с использованием бромкрезолового зеленого в качестве индикатора. Этот индикатор меняет цвет с синего на зеленый, когда в реакционной колбе содержится небольшой избыток соляной кислоты. Вариант этого метода используется для определения количества карбонат-иона в пробах воды из рек, озер, ручьев, плавательных бассейнов и муниципальных водоемов.
